반응표면법 예제

아래 비디오는 text{CO}{2}(g)가 물과 함께 발포성 정제의 반응 중에 방출될 때 얼마나 많은 압력이 축적될 수 있는지 보여줍니다. 탄산칼슘은 다음 반응에 따라 염산과 반응합니다: text{1}\(text{10}) 용액이 더 집중되어 이 반응이 더 빨리 진행됩니다. 반응물의 농도가 클수록 반응의 평균 속도가 빠릅니다. 반응의 평균 속도는 마그네슘 리본이 사라지는 속도로 측정할 수 있습니다. 가장 빠른 반응에서 가장 느린 반응의 순서로 순위를 매깁니다. 우리가 가역적인 반응을 작성하는 방식이 중요합니까? 온도가 증가하면 입자의 평균 속도가 증가하므로 쓸 수 있습니다. 이들 입자의 평균 운동 에너지도 증가한다. 그 결과 파티클이 더 빠르게 이동하고 더 많은 반응입자가 발생하기 때문에 파티클이 더 자주 충돌합니다. 그러나, 이것은 비율이 증가하는 이유의 사소한 부분일 뿐입니다. 파티클이 더 자주 충돌한다고 해서 반응이 확실히 발생하는 것은 아닙니다. 촉매 내부의 영역은 O2 농도가 여전히 크고 가스가 가열되어 반응을 촉진하기 때문에 화염, 스케치(b)에 대한 가능한 위치이기도 합니다. 가스 온도는 벽 근처에서 가장 큰 온도이므로 모놀리스의 입구 영역 근처의 경계층에서 화염이 발생할 수 있습니다.

아마도, O2가 가스 또는 표면 반응에 의해 소비되는 즉시, 이러한 반응은 사라질 것입니다. 촉매를 첨가하면 성공적인 반응이 일어나는 데 필요한 에너지를 낮춤으로써 반응 속도를 증가시킨다. 촉매는 반응 속도를 높이고 반응의 끝에서 완전히 변하지 않고 방출됩니다. 반응물의 농도는 또한 화학 반응의 속도를 결정하는 데 중요한 역할을 한다. 충돌 이론에 따르면, 대부분의 반응에 대해, 반응물의 농도를 증가시켜 반응의 속도를 증가시키는 것으로 알려져 있다. 더 많은 반응분자를 사용할 수 있게 되면 더 많은 충돌이 일어나고, 동일한 조건에서 반응의 전체 속도를 증가시다. 가스의 경우, 반응물의 농도는 반응환경의 압력을 증가시켜 동일한 반응물 분자가 더욱 집중화되도록 하여 증가될 수 있다. 그러나 반응은 또한 다른 길을 갈 수 있습니다 – 디질소 테트 옥사이드도 쉽게 분해하여 이산화질소를 형성합니다 : 반응이 멈추는 데 얼마나 걸리게 생각합니까 (몇 분 안에 시간을 주세요)? 불행히도 표면적과 반응 속도 의 관계를 이해하지 못하여 심각한 사고가 발생한 경우가 있었습니다. 그러한 예 중 하나는 밀가루 공장에서 일어났습니다.

밀 한 알은 가연성이 아닙니다. 밀 알갱이를 태우려면 상당한 노력이 필요합니다. 그러나 밀 알갱이가 분쇄되어 공기를 통해 흩어지면 폭발을 일으키기 위해 불꽃만 필요합니다. 밀이 밀가루를 만들기 위해 갈아서 갈아서 미세한 분말로 분쇄하고 일부 분말이 공중에 흩어집니다.

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